Elektrochemie zum Ausprobieren
Zwei Metalle, zwei Salzlösungen, ein Draht und eine Salzbrücke: Hier siehst du, wie aus einer Redoxreaktion elektrischer Strom wird. Starte die Demo, klick auf die ?-Markierungen oder probier selbst.
Elektroden und Salzbrücke lassen sich mit Maus oder Finger nach oben aus der Lösung ziehen und wieder eintauchen. Ein Klick auf Lampe oder Schalter schaltet das Licht.
Live…
Live berechnet aus den Standardpotentialen und der Nernst-Gleichung (25 °C).
| Anode | Kathode | |
|---|---|---|
| Halbzelle | ||
| Vorgang | ||
| Teilgleichung | ||
| E° (Standard) | ||
| E (aktuell) | ||
| c (Ionen) | ||
| Elektrode |
Die Aufgaben haken sich selbst ab, sobald du sie im Labor geschafft hast.
| Aufgabe | Was dahintersteckt |
|---|
Das Wichtigste in einem Blick.
| Begriff | Bedeutung |
|---|---|
| Galvanische Zelle | Wandelt die Energie einer freiwillig ablaufenden Redoxreaktion in elektrische Energie um. Oxidation und Reduktion laufen räumlich getrennt ab. |
| Anode (−) | Hier findet die Oxidation statt. Das unedlere Metall gibt Elektronen ab und geht als Kation in Lösung. |
| Kathode (+) | Hier findet die Reduktion statt. Kationen aus der Lösung nehmen Elektronen auf und scheiden sich als Metall ab. |
| Elektronenfluss | Im Draht von der Anode zur Kathode. Unterwegs verrichten sie Arbeit, zum Beispiel in der Lampe. |
| Salzbrücke | Schließt den Stromkreis über Ionen. Anionen wandern zur Anode, Kationen zur Kathode und gleichen so die Ladungen aus. |
| Zellspannung | ΔE = E(Kathode) − E(Anode) |
| Nernst-Gleichung | E = E° + (0,059 V / z) · lg c z ist die Ladung des Ions. Verdünnte Lösungen senken das Potential. |
Ein einfacher Stromkreis aus Batterie, Schalter und Lampe, daneben derselbe Kreislauf mit Wasser. Ändere Spannung und Widerstand, klick auf Schalter, Hahn oder Lampe und vergleiche beide Bilder.